Skip to content
디케2009.09.13 12:44

염기(Base)의 종류

1. 수산화나트륨(NaOH)

    ① 수산화나트륨의 제법 
     

    • 염화나트륨 수용액을 전기분해하여 얻는다. (+)극에서 염소, (-)극에서 나트륨이 석출되고 나트륨은 물과 화합하여 수산화나트륨이 되면서 수소가 발생한다.

                                 전기분해
          2NaCl  +  2H
          2O       →       2NaOH  +  H2↑   + Cl2↑ 

  • 탄산나트륨 수용액에 석회수를 가해서 얻는다.
        • Na2CO3  +  Ca(OH)2  →  CaCO↓ +  2NaOH

② 성질

  • 옛날부터 가성소다 또는 양잿물이라고 불러 왔다.
  • 흰색의 고체로 수분을 흡수하여 녹는 성질인 조해성이 있다.
  • 쓴맛이 있다.
  • 물에는 많은 열을 내면서 잘 녹고, 수용액은 강한 알칼리성을 나타낸다.
  • 공기 중의 이산화탄소를 흡수하여 흰색 가루인 탄산나트륨이 된다. 
    2NaOH  +  CO →  Na2CO3  +  H2O
    수산화나트륨 결정이나 수용액이 들어 있는 용기를 공기 중에 오래 두면 용기 주변에 흰색 가루가 생기거나 또는 세탁 비누를 공기 중에 오래 두면 흰색 가루가 생긴다.
  • 단백질을 녹이는 성질이 있으므로 세탁 비누의 제조에 쓰이고, 털옷이나 명주로 된 옷의 세탁에는 이용할 수 없다. 중성세제를 사용하여 세탁하여야 한다.
  • 양쪽성 원소(Al, Zn, Sn, Pb)와 반응하여 수소기체를 발생한다.
  • <수산화나트륨의 조해성>
     수산화나트륨은 공기중의 수분을 흡수하여 녹는다.


    ③ 용도 : 비누, 종이, 펄프, 섬유, 옷감, 유리, 물감 등의 원료와 석유 정제에도 쓰인다.

    2. 수산화칼륨(KOH)

      ① 수산화칼륨의 제법
       

      • 염화칼륨(KCl) 수용액을 전기 분해하면 (+)극에서 염소, (-)극에서 칼륨이 석출되고 칼륨이 다시 물과 화합하여 수산화칼륨이 되면서 수소가 발생한다.
                            전기분해
        2KCl  +  2H2O      →      2KOH  +  H2  +  Cl2

      ② 성질 : 수산화나트륨과 성질이 비슷하다.
       

      • 조해성이 있다.
    • 고체나 수용액 상태에서 이산화탄소를 흡수하는 성질이 강하다.
    • 물에 잘 녹아서 강한 염기성을 나타낸다.

    ③ 용도 : 제조비용이 많이 들어 값이 비싸므로 시약용이나 세수 비누의 제조 원료로 사용한다.

    3. 수산화칼슘(Ca(OH)2)

      ① 수산화칼슘의 제법
       

      • 석회석(천연으로 산출되는 탄산칼슘(CaCO3))을 가열하면 산화칼슘과 이산화탄소가 생기는데 이때 생성된 산화칼슘에 물을 가하여 얻는다.

    CaCO3   →  CaO  +  CO2

    CaO  +  H2O  →  Ca(OH)2

      ② 성질
       

      • 백색의 분말로서 소석회라고도 한다.
    • 물에 잘 녹지 않으나 일단 물에 녹기 시작하면 이온화하는 정도가 크므로 강한 염기성을 나타내며, 그 수용액을 석회수라고 한다.
    • 석회수에 이산화탄소를 불어 넣으면 처음에는 흰색 앙금(탄산칼슘)이 생기고, 계속 이산화탄소를 가하면 물에 녹아 탄산수소칼슘으로 변하여 다시 맑은 용액이 된다.(석회 동굴의 생성 원리)
    • Ca(OH) +  CO2  →  CaCO3↓  +  H2O
                       (탄산칼슘) 

      CaCO +  H2O  +  CO2  ↔  Ca(HCO3)2
                                                   가열  (탄산수소칼슘)

      Ca(HCO3) →  Ca2+  +  2HCO3-

       

    • 20℃에서 수산화칼슘의 용해도는 0.121이며 온도가 높을수록 용해도가 작아진다.
  • 생석회 : 산화칼슘(CaO)   소석회 : 수산화칼슘(Ca(OH)2)
    석회수 : 수산화칼슘 수용액   석회석 : 탄산칼슘(CaCO
    3)
  • ③ 용도 : 표백분의 제조, 시멘트의 원료, 산성 토양의 중화에 쓰인다.

    * 표백분의 제조  -  Ca(OH)2   +  Cl2  →  CaCl(ClO)·H2O(클로로칼키)

    4. 수산화암모늄(NH4OH)

      ① 수산화암모늄의 제법- 암모니아 기체를 물에 녹인 수용액으로 약한 염기이다.
       

      • 염화암모늄(NH4Cl)과 강한 염기인 수산화칼슘(Ca(OH)2)의 혼합물을 가열하여 암모니아를 얻는다. 

     2NH4Cl  +  Ca(OH)2  →  CaCl2(염화칼슘) +  2H2O  +  2NH3

      • 공업적으로는 하아버법으로 만든다.(200℃, 200기압 이상의 조건에서 실험)

          N2    +   3H2    →    2NH3(암모니아)
                        
          촉매:Fe+Al2O

    ② 성질
     

    • 암모니아수라고도 한다. 시중에 시판되는 것은 28%의 암모니아를 녹인 용액이다.

          NH3   +  H2O   →  NH4OH(수산화암모늄)

  • 휘발성 액체로서 병마개를 열면 자극성의 냄새가 나는 암모니아 기체가 나온다.
  • 수용액 중에서 대부분이 분자 상태로 있으며 이온화가 잘 되지 않으므로 약한 염기성을 나타낸다.
  • 염화수소와 암모니아가 만나면 흰 연기가 나므로 검출법으로 쓰인다.
        •  NH3   +  HCl   →  NH4Cl(염화암모늄-흰 연기)

    • 암모니아는 15℃, 9기압에서 액체로 되며 액체가 기화할 때 주위에서 많은 열을 흡수하므로 냉동제로 사용된다.
  • 암모니아는 물에 너무 잘 녹는다.(물 1L에 암모니아 700L가 녹는다.)
  • 암모니아는 요소 비료의 원료이다.
  • 2NH3   +  CO2  →  (NH2)2CO(요소)  +  H2O

  • 암모니아에 네슬러 시약을 넣으면 황갈색으로 된다.
  • 암모니아가 포집된 플라스크에 몇 방울의 물을 가하면 암모니아가 700배 이상의 부피로 녹기 때문에 그 속이 거의 진공 상태로 되어 분수 현상이 일어난다.
    이 때, 물에 페놀프탈레인 용액 몇 방울을 넣으면 암모니아를 녹인 용액은 수산화암모늄이 되므로 붉은색의 분수 현상이 일어난다. (
    플라스크안의 암모니아 대신 물에 잘 녹는 염화수소 기체로 대신할 수 있다.)

      * 암모니아 기체의 포집

      암모니아는 공기보다 가볍고 물에 잘 녹기 때문에 그림에서 보는 바와 같이 상방 치환으로 기체를 포집한다.

    ③ 용도 : 비료의 원료, 공업 약품, 냉동제 등으로 쓰인다.

    http://urin79.com

    우린친구블로그

    sketchbook5, 스케치북5

    sketchbook5, 스케치북5

    나눔글꼴 설치 안내


    이 PC에는 나눔글꼴이 설치되어 있지 않습니다.

    이 사이트를 나눔글꼴로 보기 위해서는
    나눔글꼴을 설치해야 합니다.

    설치 취소